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BLOQUE I: CONCEPTOS BÁSICOS

1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

1.1 Objeto de la química y su relación con otras Ciencias. El método científico.

1.2 Estados de la materia.  Elementos y compuestos. Propiedades de la materia.

1.3 Medida de las propiedades de la materia. Magnitudes calculadas y error experimental. El Sistema Internacional de unidades.

1.4 La estructura del átomo. Los elementos químicos. Número atómico, número másico e isótopos.

1.5 Masas atómicas y moleculares. Símbolos y fórmulas. Número de Avogadro. Concepto de mol, densidad y volumen molar. Ecuación de los gases ideales.

1.6 Reacciones y ecuaciones químicas. Leyes ponderales de las transformaciones químicas. Leyes volumétricas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. El rendimiento de las reacciones químicas.

BLOQUE II: ESTRUCTURA MICROSCÓPICA DE LA MATERIA

2. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS

2.1 Teoría Cuántica. Espectros atómicos. El átomo de Bohr.

2.2 Antecedentes de la mecánica cuántica.La ecuación de Schrödinger.

2.3 Solución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno. Orbitales atómicos. Números cuánticos.

2.4 Partes radial y angular de las funciones de onda del átomo de hidrógeno.

2.5 Átomos polielectrónicos. El Principio de exclusión. Configuración electrónica.

2.6 La estructura electrónica y la tabla periódica.

2.7 Propiedades periódicas: tamaño de los átomos e iones, energías de ionización y afinidades electrónicas.

3. ENLACE QUÍMICO

3.1 Introducción al enlace químico. Tipos de enlace.

3.2 Formación de los enlaces iónicos. Polarización.

3.3 Teoría de Lewis. Resonancia. Regla del octeto y excepciones.

3.4 Enlaces covalentes polares. Electronegatividad.

3.5 Orden, longitud y fuerza de los enlaces.

3.6 Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

3.7 Teoría de enlace de valencia. Hibridación de orbitales. Teoría de orbitales moleculares. Enlaces covalentes múltiples.

4. FUERZAS INTERMOLECULARES

4.1 Fuerzas de London.

4.2 Fuerzas dipolo-dipolo.

4.3 Enlace de hidrógeno.

BLOQUE III: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

5. LAS PROPIEDADES DE LOS GASES

5.1 Propiedades de los gases: presión del gas.

5.2 Leyes que gobiernan el estado gaseoso ideal.

5.3 Mezclas de gases. Ley de Dalton.

5.4 Teoría cinético-molecular de los gases.

5.5 Difusión y efusión. Ley de Graham.

5.6 Gases reales. Ecuación de van der Waals.

6. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

6.1 Propiedades de los líquidos: Vaporización, presión de vapor. Ebullición, puntos de ebullición.

6.2 Licuefacción de los gases. Temperatura crítica.  

6.3 Propiedades de los sólidos: Fusión, puntos de fusión. Sublimación.

6.4 Clases de sólidos: Moleculares, macromoleculares o covalentes, iónicos y metálicos.

6.5 Cambios de estado. Diagrama de fases.

6.6 Variaciones energéticas que acompañan a los cambios de fase.

6.7 Regla de las fases.

7. DISOLUCIONES

7.1 Disoluciones y coloides.

7.2 Fuerzas intermoleculares y procesos de disolución.

7.3 El equilibrio en los procesos de disolución. Disolución saturada. Solubilidad.

7.4 Disoluciones gas-líquido. Ley de Henry.

7.5 Disoluciones líquido-líquido. Curvas de solubilidad.

7.6 Distribución de un soluto entre dos disolventes. Coeficiente de reparto.

7.7 Disoluciones sólido-líquido. Curvas de solubilidad.

8. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

8.1 Presión de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult.

8.2 Elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación.

8.3 Ósmosis. Presión osmótica.

8.4 Presión de vapor de mezclas líquidas binarias.

8.5 Destilación fraccionada. Azeótropos.

8.6 Disoluciones de electrolitos. Factor de van´t Hoff.

BLOQUE IV: FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA  Y CINÉTICA QUÍMICA

9. CONCEPTOS BÁSICOS Y PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

9.1 Conceptos básicos en Termodinámica.

9.2 Energía, calor y trabajo.

9.3 Primer principio de la Termodinámica. Energía interna..

9.4 Cálculo de magnitudes incluidas en el primer principio.

9.5 Entalpía de reacción. Estados estándar.

9.6 Leyes de la termoquímica.  Calorimetría

9.7 Entalpía de formación estándar.

10. EL SEGUNDO Y TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. CONDICIONES DE EQUILIBRIO Y ESPONTANEIDAD

10.1 Procesos espontáneos y no espontáneos.

10.2 Concepto de entropía. Segundo principio de la Termodinámica.

10.3 Tercer principio de la Termodinámica. Entropíasabsolutas.

10.4 Energía libre. Condiciones de equilibrio y espontaneidad.

10.5 Energía libre estándar de reacción. Energía libre estándar de formación. 

11. EQUILIBRIO QUÍMICO

11.1 Equilibrio dinámico y constante de equilibrio.

11.2 Relación entre Ky la ecuación química ajustada.

11.3 Constante de equilibrio de reacciones entre gases.

11.4 Equilibrios heterogéneos.

11.5 El cociente de reacción. Predicción de la evolución de la reacción. 

11.6 Energía libre de Gibbs estándar  de reacción  y constante de equilibrio.

11.7 Modificación de las condiciones de equilibrio. Principio de Le Châtelier.

12. CINÉTICA QUÍMICA

12.1 La velocidad de las reacciones químicas.

12.2 Ley de velocidad y orden de la reacción.

12.3 Modelos teóricos de la cinética de las reacciones químicas.

12.4 Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.

12.5 Mecanismos de las reacciones químicas. Molecularidad.

12.6 Catálisis.

BLOQUE V: PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD

13. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

13.1 Concepto ácido-base de Brǿnsted-Lowry.

13.2 La autoionización del agua.

13.3 Fuerza de los ácidos y de la bases (de acuerdo con la definición de Brǿnsted-Lowry). El efecto nivelador del disolvente.

13.4 Concepto de pH. Cálculo del pH de ácidos y bases fuertes y débiles.

13.5 El pH de las disoluciones salinas.

13.6 Disoluciones reguladoras

13.7 Ácidos y bases de Lewis.

14. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y COMPLEJACIÓN

14.1 Solubilidad. La constante del producto de solubilidad.

14.2 Predicción del grado de saturación de una disolución.

14.3 Relación entre la solubilidad y KPS.

14.4 Efecto del ión común.

14.5 Precipitación fraccionada.

14.6 Efecto del pH en la solubilidad.

14.7 El equilibrio de formación de complejos. Solubilidad y complejación.

15. CÉLULAS GALVÁNICAS Y EQUILIBRIO REDOX

15.1 El equilibrio de oxidación-reducción: conceptos básicos.

15.2 Celdas voltaicas o galvánicas. Esquema de una celda.

15.3 Potencial de celda.

15.4 Potencial estándar de electrodo. La serie electroquímica.

15.5 Relación entre la constante de equilibrio y el potencial de celda.

15.6 Ecuación de Nernst. Aplicaciones.

15.7 Baterías.

15.8 Corrosión. Una celda voltaica no deseada.

15.9 Electrolisis: Procesos industriales.

BLOQUE VI: QUÍMICA NUCLEAR

16. QUÍMICA NUCLEAR

16.1 Radiactividad natural. Series radiactivas.

16.2 Reacciones nucleares de bombardeo.

16.3 Velocidad de desintegración radiactiva.

16.4 Estabilidad nuclear.

16.5 Energía de enlace nuclear.

16.6 Fisión nuclear.

16.7 Fusión nuclear.

16.8 Aplicaciones de los radioisótopos.

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 Series 2014  Problemas de examen  Apuntes de teoría Series 2015
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Propiedades

termodinámicas

 Series 2016 Potenciales   Series 2018 

 

PA-2

Problema 1: https://youtu.be/LWgYoqHrbs4

Problema 7: https://youtu.be/2blSqyoU6EQ

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