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CONTENIDOS:

Capítulo 1. INTRODUCCIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1.1.- El ámbito de la Química General. 1.2.- Las partículas de la Química. 1.3.- Sustancias puras y mezclas. 1.4.- Categorías de los conocimientos químicos. 1.5.- Nomenclatura y otras cuestiones. Apéndice 1.1. In­troducción a la nomenclatura de Química Inorgánica.

Capítulo 2. EL MODELO NUCLEAR DEL ÁTOMO. 2.1.- Evidencias experimentales de que el átomo es divisible. 2.2.- Partículas elementales. 2.3.- Experiencia de Rutherford: modelo nuclear del átomo. 2.4.- Números atómico y másico. Isótopos y núclidos. 2.5.- Ejemplos de procesos nu­cleares. 2.6.- Aproximaciones microscópica y macroscópica al conocimiento científico. Apéndice 2.1. Cifras significativas y redondeo de los valores numéricos obtenidos.

Capítulo 3. ESTEQUIOMETRÍA Y MATERIAS RELACIONADAS. 3.1.- El nacimiento de la Química como ciencia. Ley de conservación de la masa. 3.2.- La conservación de la masa como realidad deducible. 3.3.- Ley de las proporciones constantes. 3.4.- Modelo atómico-molecular de Dalton. 3.5.- Unidad de masa atómica. 3.6.- Masas moleculares y formulares. 3.7.- La cantidad de sustancia y el mol. Número de Avogadro. 3.8.- Conversiones de masa en cantidad de sustancia y viceversa. 3.9.- Empleo de líquidos: concepto de densidad. 3.10.- Gases: ecuación de estado y densidad. 3.11.- Cálculos estequiométricos. 3.12.- Reactivo limitante. 3.13.- Disoluciones líquidas: concentración. 3.14.- La concentración es una magnitud intensiva. 3.15.- Composición centesimal: fórmulas empíricas y moleculares. Apéndice 3.1. Introducción a la nomenclatura de Química Orgá­nica. Apéndice 3.2. Proceso de datos y resultados numéricos con la calculadora. Apéndice 3.3. Algunas reacciones y propiedades químicas usuales.

Capítulo 4. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LA CORTEZA ATÓMICA. 4.1.- Ondas elec­tromagnéticas y su espectro. 4.2.- Espectros atómicos. 4.3.- La ecuación de Planck y la explicación por Einstein del efecto fotoeléctrico. 4.4.- El dualismo onda-corpúsculo de la luz. 4.5.- Un inciso acerca del concepto de energía. 4.6.- Interpretación de Bohr del espectro de hidrógeno: niveles energéticos de los electrones. 4.7.- El advenimiento de la Mecánica Ondulatoria. 4.8.- Visión descriptiva del átomo de hidrógeno según la Mecánica Ondulatoria. 4.9.- Espín electrónico. 4.10.- Átomos polielectrónicos. 4.11.- Configuraciones electrónicas y tabla periódica.

Capítulo 5. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. 5.1.- Breve reseña histórica de la tabla periódica. 5.2.- Radios atómicos. 5.3.- Radios iónicos. 5.4.- Energía de ionización. 5.5.- Afinidad electrónica. 5.6.- Electronegatividad. 5.7.- Otras propiedades periódicas.

Capítulo 6. ENLACE QUÍMICO. 6.1.- Introducción al enlace químico. Parte A: Enlace iónico. 6.2.- Transferencia electrónica metal-no metal: atracción electrostática. 6.3.- Geometría de los cris­tales iónicos. 6.4.- Difracción de rayos X: ley de Bragg. 6.5.- Aspectos energéticos del enlace ióni­co. Energía reticular. 6.6.- Propiedades de los compuestos iónicos. Parte B: Enlace covalente. 6.7.- Fórmulas de Lewis de moléculas covalentes. 6.8.- Especies químicas resonantes. 6.9.- Forma geo­métrica de las especies químicas covalentes. El modelo RNE. 6.10.- Teoría del enlace de valencia. Orbitales híbridos. 6.11.- Los enlaces múltiples según la teoría del enlace de valencia. Enlaces sy p. 6.12.- Enlaces covalentes polares. 6.13.- Polaridad de las moléculas. 6.14.- Energías de los enla­ces covalentes. 6.15.- Propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.

Capítulo 7. FUERZAS INTERMOLECULARES Y ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MA­TERIA. 7.1.- Descripción elemental de sólidos, líquidos y gases. 7.2.- Fuerzas intermolecula­res. 7.3.- Cambios de estado. 7.4.- Presión y su medida: barómetros y manómetros. 7.5.- Presión de va­por. 7.6.- Diagramas de fases. 7.7.- Algunas propiedades de sólidos y líquidos. 7.8.- Teoría ciné­tica de los gases. 7.9.- Ley de Dalton de las presiones parciales. Fracción molar. 7.10.- Gases reales. Ecuación de van der Waals.

Capítulo 8. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA. TERMOQUÍMICA. 8.1.- Preámbulo. 8.2.- Energía interna. 8.3.- Diagramas P-V. La energía interna como función de estado. 8.4.- Pri­mer principio de la Termodinámica. 8.5.- Trabajo de expansión de un gas. 8.6.- ¿Es el calor fun­ción de estado? Concepto de entalpía. 8.7.- Ecuaciones termoquímicas. 8.8.- Relación entre Qpy Qven una reacción química. 8.9.- Condiciones estándar de las sustancias puras. 8.10.- Calor es­tándar de reacción. 8.11.- Sistemas referenciales de entalpía nula. 8.12.- Entalpía estándar de for­mación. 8.13.- Entalpía estándar de combustión. 8.14.- Carácter aditivo de las entalpías de reac­ción: ley de Hess. 8.15.- Ciclo de Born-Haber. 8.16.- Procesos espontáneos y no espontáneos. 8.17.- Entropía y segundo principio de la Termodinámica. 8.18.- Energía libre de Gibbs. Criterio de espontaneidad de un proceso químico.

Capítulo 9. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES LÍQUIDAS. 9.1.- Aspectos termodinámi­cos del proceso de disolución. 9.2.- Efecto de la presión sobre la solubilidad. Ley de Henry para solutos gaseosos. 9.3.- Propiedades coligativas de las disoluciones. Molalidad. 9.4.- Presión de va­por de las disoluciones. 9.5.- Ascensos ebulloscópicos y descensos crioscópicos. 9.6.- Ósmosis y presión osmótica.

Capítulo 10. CINÉTICA QUÍMICA. 10.1.- Generalidades. 10.2.- Velocidad de reacción. 10.3.- Ecuaciones experimentales de velocidad. Órdenes de reacción. 10.4.- Reacciones de primer y de segundo orden. Ecuaciones diferenciales e integradas. 10.5.- Mecanismos de reacción. Etapas ele­mentales. 10.6.- Variación de la velocidad de reacción con la temperatura. Ecuación de Arrhenius. 10.7.- Perfiles de reacción. 10.8.- Catalizadores.

Capítulo 11. EQUILIBRIOS QUÍMICOS NO IÓNICOS. 11.1.- Introducción y concepto de equi­librio químico. 11.2.- Ley del equilibrio químico. Constantes Kpy Kcde los equilibrios homogé­neos. 11.3.- Deducción termodinámica parcial de la constante Kp. 11.4.- Equilibrios heterogéneos. 11.5.- Factores que afectan a la posición de un equilibrio. Regla de Le Châtelier.Apéndice 11.1. Cálculos por aproximaciones sucesivas: un método elemental.

Capítulo 12. EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIÓN (I). ÁCIDOS Y BASES. 12.1.- Una perspectiva del curso. 12.2.- Conceptos de ácido y de base. 12.3.- Ácidos y bases en disolución acuosa. Escala de pH. 12.4.- Ácidos y bases fuertes. 12.5.- Ácidos monopróticos débiles. 12.6.- Ácidos polipróticos. 12.7.- Bases débiles. 12.8.- El pH de las disoluciones acuosas salinas: el clá­sico problema de hidrólisis. 12.9.- Efecto del ion común. 12.10.- Disoluciones reguladoras. 12.11.- Reacciones de neutralización. Curvas de valoración. 12.12.- Patrones primarios. 12.13.- Relación entre la acidez o la basicidad de una especie química con su estructura. 12.14.- Conceptos de ácido y base según Lewis. Apéndice 12.1. El pH de una disolu­ción muy diluida de un ácido fuerte.

Capítulo 13. EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIÓN (II). REACCIONES DE PRECIPITA­CIÓN Y DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS.Parte A: Reacciones de precipitación. 13.1.- Solu­bilidad y producto de solubilidad. 13.2.- Factores que modifican la solubilidad. 13.3.- Precipitacio-nes selectiva y fraccionada. Parte B: Reacciones de formación de complejos. 13.4.- Es­pecies com­plejas: revisión final e importancia general. 13.5.- Equilibrios de formación de comple­jos. Cons­tantes de formación, Kf. 13.6.- Disolución de precipitados por formación de complejos.

Capítulo 14. PROCESOS REDOX. ELECTROQUÍMICA: PILAS GALVÁNICAS Y ELECTRÓ­LISIS. Parte A: Procesos redox y sus ajustes. 14.1.- Conceptos generales. 14.2.- Ajuste de reac­ciones redox: el método del ion-electrón. Parte B: Pilas galvánicas. 14.3.- Electroquímica. 14.4.- Potenciales de electrodo. 14.5.- Pilas galvánicas o voltaicas. Apéndice 14.1. Revisión de la descrip­ción en Física de los circuitos eléctricos de corriente continua. 14.6.- Relación entre la fuerza elec­tromotriz (fem) de una pila y los potenciales de sus electrodos. 14.7.- Termodinámica de los proce­sos de pila. 14.8.- Variación de la fem con las concentraciones: ecuación de Nernst y aplicaciones. 14.9.- Corrosión metálica. Parte C: Procesos electrolíticos. 14.10.- Electrólisis. 14.11.- Cálculos estequiométricos en los procesos electroquímicos.

Capítulo 15. ENLACE, ESTRUCTURA E ISOMERÍA EN QUÍMICA ORGÁNICA. 15.1.- Intro­ducción y concepto de Química Orgánica. 15.2.- Hibridaciones sp3, sp2y sp del carbono: forma geométrica de las moléculas orgánicas. 15.3.- Hibridaciones de los átomos de oxígeno y ni­trógeno. 15.4.- Representación de las moléculas orgánicas. 15.5.- Enlaces covalentes polares. 15.6.- Molé­culas orgánicas polares. 15.7.- Grupos funcionales y grados de oxidación. 15.8.- Fór­mulas genera­les e índice de insaturación. 15.9.- Introducción a la nomenclatura de sustitución de los compuestos orgánicos. 15.10.- Introducción a la isomería. Isomería estructural.

Capítulo 16. ALCANOS Y CICLOALCANOS. 16.1.- Estructuras de alcanos y cicloalcanos. 16.2.- Nomenclatura de alcanos y cicloalcanos. 16.3.- Petróleo y gas natural: las reservas naturales de al­canos y cicloalcanos. 16.4.- Propiedades físicas de alcanos y cicloalcanos. 16.5.- Conformaciones de los alcanos. 16.6.- Conformaciones de los cicloalcanos. 16.7.- Isomeríacis-trans en los cicloal­canos. 16.8.- Reacciones de los alcanos y cicloalcanos. Introducción a las biotransformaciones.

Capítulo 17. FUNDAMENTOS DE ESTEREOISOMERÍA. 17.1.- Introducción. Enantiómeros, moléculas quirales y centros quirales. 17.2.- El convenio R,S de nomenclatura. 17.3.- Actividad óptica y otras propiedades de los enantiómeros. 17.4.- Proyecciones de Fischer. 17.5.- Estereoisó­meros en moléculas con más de un centro quiral. 17.6.- Resolución convencional de racema­tos. 17.7.- Origen de la asimetría (homogeneidad enantiomérica) de la naturaleza.

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